Regra do Octeto Tentando explicar por que, ao contrário dos gases nobres, os outros elementos químicos se ligam entre si, em 1916 os cientistas Gilbert Lewis (norte-americano, 1875-1946) e Walther Kossel (alemão, 1888 – 1956) criaram uma teoria conhecida como Regra do Octeto. Para entender a diferença de comportamento químico dos elementos, observe a tabela abaixo: Camada K-2/ L-8/ M-18/ N-32/ O-32/ P-18/ Q-8/ A maioria dos elementos químicos não possui todas as sete camadas eletrônicas em seus átomos. Para fazer a distribuição dos elétrons pelas camadas eletrônicas, você deve obedecer algumas regras. Assim, siga sempre a sequência das camadas (K-L-M...) preenchendo-os com seus números máximos de elétrons. Regra: 1.Observe o número atômico do elemento químico; 2.Inicie pela camada K e vá distribuindo os elétrons até atingir o valor do número atômico. 3.Quando a última camada estiver com 8 a 18 elétrons, deixe apenas 8 elétrons nessa camada e passe o restante para a camada seguinte. Ex: K Z=19 4.Quando a última camada for maior que 18 e menor que 32 elétrons, deixe apenas 18 elétrons nessa camada e passe o restante para a camada seguinte. Ex: Ag Z=47 2. Distribua em camadas eletrônicas os seguintes átomos: a) He Z=2 b) Ne Z=10 c) Pb Z=16 d) Ar Z=18 e) Zn Z=30 f) Ca Z=20 g) Fe Z=26 h) Ga Z=31 i) Se Z=34 j) Kr Z=36 k) Te Z=52 l) Bi Z=83 m) Ra Z=88 n) O Z=92